一、课程的性质

无机化学课程是职业技术院校环境监测与分析专业的一门主干课，是学生在具备了必要的数学、物理、化学等基础知识之后必须学习的专业基础课。

无机化学课程的主要学习内容是化学基础知识、基础理论和基础技能。无机化学是一门以实验为基础的学科，通过实验加深理解基础理论和基本知识，注重理论与实际的结合。

二、课程的任务和要求

（一）   课程教学的主要任务

无机化学课程的任务是在巩固高中化学已学知识的基础上，使学生正确理解物质结构、化学反应速度和化学平衡、电解质溶液和氧化还原等基础理论；了解常见元素的单质及其重要化合物的制备、性质和用途，加强无机化学实验操作技术的训练；培养学生具有利用化学基本理论分析问题、解决问题的能力；为学习后续课程和从事环境保护与监测工作打下比较巩固的基础。

（二）   课程的基本要求

1、      正确理解原子结构、分子结构、晶体结构的基础理论。

2、    握化学平衡、电离平衡的基本原理及其有关计算；了解氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位离解平衡的基本知识和有关计算。

3、    在学习元素周期表的基础上，较系统地了解常见元素及其重要化合物的性质。

4、    准确掌握无机化学术语，熟练掌握离子反应方程式的书写和氧化还原反应方程式的配平。

三、课程的内容

（一）   化学反应中常见物质聚焦状态（讲解2学时）（实验2学时）

1、  物质的“三态”：气、液、固。

2、  理想气体状态方程、分压定律、分体积定律。

3、  液体的蒸气压、溶液蒸气压、拉乌尔定律。

4、  电解质在水中状况。

（二）   化学反应中物质的量和热量的变化（讲解2学时）

1、  物质的量，反应进度。

2、  化学反应的焓变。

（三）   化学反应速度和化学平衡（讲授6学时）（实验4学时）

1、  化学反应速度：活化分子与活化能、浓度、温度、催化剂对反映速度的影响；质量作用定律。

2、  化学平衡：可逆反应、化学平衡、平衡常数及有关计算。

3、  化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡的影响，吕查德里原理。

4、  化学反应速度与化学平衡的应用。

（四）   离子平衡（讲解4学时）（实验2学时）

1、  酸碱解离理论及质子理论。

2、  电解质：强电解质在溶液中状况，弱电解质的电离平衡，电离常数、电离度及有关计算，多元弱酸的电离平衡。

3、  水的电离和溶液的酸碱性，水的离子积，溶液的PH值及有关计算。

4、  同离子效应，缓冲溶液。

5、  盐类的水解，影响水解的因素，水解的抑制与应用。

6、  沉淀溶解平衡、溶度积、沉淀的生成与溶解、沉淀的转化。

（五）   原子结构和元素周期律（讲解5学时）（练习1学时）

1、  物质的组成：分子、原子、原子核，原子结构模型。

2、  核外电子的运动状态和排布：电子云、电子层、亚层、轨道、电子的自旋、核外电子排布的三规律。

3、  原子结构和元素周期表：元素周期律、元素周期表、周期、族、元素的分区、原子结构与元素性质的关系、原子半径、亲和电离能、电负性、化合价、周期表应用。

（六）   分子结构和晶体结构（讲解6学时）（练习1学时）

1、  共价键，价键理论，分子轨道理论，SP¹、SP²、SP³杂化及不等性杂化，共价键参数，键能、键长、键角。

2、  分子间力和键能：极性分子和非极性分子、偶极矩、分子间力、氢键简介。

3、  离子键和金属键：本质、特征、离子极化。

4、  晶体的基本类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体/

（七）   氧化还原反应和电化学基础。（讲解6学时）

1、  氧化还原反应：基本概念、常用氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原反应方程式的配平，氧化数法，离子---电子法。

2、  电极电势：原电池，标准电极电势，影响电极电势的因素，电极电势的应用。

3、  实用电化学：化学电源、干电池、铅蓄电池。

（八）   S区元素（讲授2学时）

1、  碱金属和碱土金属：通性、焰色反应、重要化合物、硬水及其软化。

2、  氢：存在、性质、用途、氢的工业生产、氢能源。

（九）   P区元素（讲授4学时）（实验2学时）

1、  碳族元素：通论，硼、碳、硅的单质及化合物。

2、  铝、锡、铅概述：重要化合物。

3、  氮族元素：氨，铵盐，氮的含氧酸及其盐，磷的含氧酸及其盐，砷、锑、铋的重要化合物。

4、  氧和硫：过氧化氢、氧化硫和金属硫化物、硫的含氧酸及其盐。

5、  卤素：通性，卤化氢与氢卤酸，卤素的含氧酸及其盐，卤离子的检验，拟卤素。

（十）   配位化合物（讲授4学时）（实验2学时）

1、  配位化合物：定义、组成、命名、配位化合物的化学键理论。

2、  配位化合物的稳定性：配离子在水溶液中的离解平衡及平衡常数，稳定常数的若干应用。

3、  内配合物简介。

4、  配合物的重要性。

（十一）D区元素（讲授4学时，实验4学时）

1、  过渡元素的一般特性：多种氧化态，易形成配合物，离子具有特征颜色。

2、  铬、锰的重要化合物：铬（III、VI）的化合物，锰（II、IV、VII）的化合物。

3、  铁、钴、镍及其重要化合物：铁系元素的特性，铁、钴、镍的重要化合物，氧化物，氢氧化物，盐类，配合物。

4、  铜、银、金：铜、银的重要化合物、氧化物、氢氧化物。

5、  锌、铬、汞：锌和汞的重要化合物。

四：课时分配

课时分配表

五说明

1、  本大纲对招收高中毕业生二年制的环保专业适用，化工工艺、分析专业可参照执行。

2、  本课程讲授时，各部分内容的时间可作适当调整，但总学时数68学时应给予保证，部分实验可放在实习周进行。

3、  本课程是理论和实践性综合的学科，在讲授理论的同时，要配合课堂练习、一定的演示实验、学生实验以及图表、模型、实物、幻灯、录象片等电化教具的使用，增强教学的直观性，培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生的动手能力。

4、  原子结构中介绍电子云概念，对光谱、波粒二象性、波函数等概念不介绍；盐类水解和缓冲溶液不做计算；溶度积的应用只要求会判断沉淀的生成和溶解即可；电极电势中会用能斯特方程式；配位平衡不做平衡常数的计算；元素部分内容主要通过实验，掌握重要元素及重要化合物的性质、制法及递变规律。

5、  应重视实验教学，注重动手能力的培养。

6、  在教学中，应注意贯彻少而精的原则，精心组织教学，逐步提高学生的自学能力，有些教学内容可在教师的指导下，采用学生自学、讨论和实验的方法进行。